Kimia/Materi:Asam, Basa, Garam
Oleh: Erni Juliani Siregar
Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa
kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih
kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi
proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat
menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion
hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7.
Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa
ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga
membentuk senyawa netral (tidak bermuatan).
Asam
Definisi asam:
·
Menurut
Boyle: asam adalah zat yang dapat memerahkan lakmus biru
·
Menurut
Arrhenius: asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion
hidrogen (H+)
·
Menurut
Bronsted-Lowry: asam adalah pendonor proton (H+)
·
Menurut
Lewis: asam adalah akseptor elektron
Jenis asam
Menurut keorganikannya, asam dapat dibedakan atas dua yaitu asam organik
dan asam anorganik.
Asam organik
Asam organik adalah asam karboksilat atau asam yang terbentuk karena
persenyawaan dengan senyawa organik (misalnya hidrokarbon).
Contoh asam organik:
·
Asam
asetat (CH3COOH)
·
Asam
benzoat (C6H5COOH)
·
Asam
format (HCOOH)
Semua asam organik adalah asam lemah.
Asam anorganik
Asam anorganik adalah asam yang terbentuk karena persenyawaan dengan
senyawa anorganik (misalnya hidrogen dengan klorin). Asam anorganik ada yang
merupakan asam kuat, yaitu:
·
Asam
sulfat (H2SO4)
·
Asam
klorida (HCl)
·
Asam
nitrat (HNO3)
·
Asam
bromida (HBr)
·
Asam
iodida (HI)
·
Asam
klorat (HClO4)
Asam selain asam-asam di atas merupakan asam lemah, contoh:
·
Asam
askorbat
·
Asam
karbonat
·
Asam
sitrat
·
Asam
etanoat
·
Asam
laktat
·
Asam
fosfat
Contoh bahan yang mengandung asam:
Jenis asam
|
Kuat / lemah
|
Terdapat pada
|
Asam askorbat
|
Lemah
|
Buah-buahan
|
Asam karbonat
|
Lemah
|
Minuman berkarbonat
|
Asam sitrat
|
Lemah
|
Jeruk
|
Asam etanoat
|
Lemah
|
Cuka
|
Asam laktat
|
Lemah
|
Susu basi
|
Asam klorida
|
Kuat
|
Cairan lambung
|
Asam nitrat
|
Kuat
|
Pupuk
|
Asam fosfat
|
Lemah
|
Cat antikarat
|
Asam sulfat
|
Kuat
|
Aki
|
Asam format
|
lemah
|
Semut
|
Sifat asam
Asam memiliki sifat-sifat berikut:
·
Mempunyai
rasa asam dan bersifat korosif.
·
Dapat
mengubah warna kertas lakmus biru menjadi warna merah.
·
Dapat
menghantarkan arus listrik (untuk asam kuat).
·
Bereaksi
dengan logam (untuk asam kuat).
Hujan asam
Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:
·
Hujan
asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.
·
Hujan
asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.
·
Hujan
asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang
lain.
·
Reaksi asam
Reaksi asam dengan logam
Asam nonoksidator
Asam nonoksidator bereaksi dengan logam menghasilkan garam dan gas
hidrogen. Asam non-oksidator adalah semua jenis asam yang ada kecuali asam
sulfat pekat, asam nitrat encer, dan asam nitrat pekat. Logam yang bereaksi
dengan asam non-oksidator harus berada di sebelah kiri hidrogen pada deret Volta.
Urutan deret volta: Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr -
Fe - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
Beberap reaksi asam non-oksidator:
·
Reaksi
asam dengan logam alkali
2HA +
2L → 2LA + H2
contoh reaksi:
2HCl +
2Na → 2NaCl + H2
·
Reaksi asam dengan logam alkali tanah
2HA + M
→ MA2 + H2
Contoh reaksi:
2HCl +
Mg → MgCl2 + H2
·
Asam oksidator
Logam +
H2SO4 pekat
→ garam(i) sulfat + SO2 +
H2O
Logam +
HNO3 encer → garam(i)
nitrat + NO + H2O
Logam +
HNO3 pekat → garam(i)
nitrat + NO2 + H2O
Semua logam bisa bereaksi dengan asam oksidator kecuali Platina (Pt)
dan Emas (Au).
Contoh reaksi:
Sn + 8
HNO3 pekat → Sn(NO3)4 + 4 NO2 + 4 H2O
3 Pb +
16 HNO3 encer → 3
Pb(NO3)4 +
4 NO + 8 H2O
2 Fe +
6 H2SO4 pekat
→ Fe2(SO4)3 +
3SO2 + 6 H2O
·
Aqua regia
Aqua regia adalah campuran antara HCl pekat dan HNO3 pekat dengan perbandingan 3:1.
Semua logam tanpa kecuali dapat bereaksi dengan aqua regia menghasilkan garam
klorida, gas nitrogen oksida dan air.
Contoh reaksi:
Fe + 3
HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + 2 H2O
3 Cu +
6 HCl + 2 HNO3 → 3
CuCl2 + 2 NO + 4 H2O
Reaksi asam dengan oksida basa
Asam dapat bereaksi dengan oksida basa menghasilkan garam dan air. Sebagai
contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga(II) oksida akan menghasilkan
tembaga(II) sulfat.
Basa
Definisi basa:
·
Menurut
Boyle: basa adalah zat yang dapat membirukan lakmus merah
·
Menurut
Arrhenius: basa adalah zat yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion
hidroksida (OH-).
·
Menurut
Bronsted-Lowry: basa adalah akseptor proton (H+).
·
Menurut
Lewis: basa adalah donor elektron
Contoh basa kuat:
·
Litium
hidroksida (LiOH)
·
Natrium
hidroksida (NaOH)
·
Kalium
hidroksida (KOH)
·
Kalsium
hidroksida (Ca(OH)2)
·
Stronsium
hidroksida (Sr(OH)2)
·
Rubidium
hidroksida (RbOH)
·
Barium
hidroksida (Ba(OH)2)
·
Magnesium
hidroksida (Mg(OH)2)
Semua basa lainnya selain 8 macam basa ini merupakan basa lemah.
Sifat-sifat basa
·
Mempunyai
rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
·
Dapat
mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
·
Menghantarkan
arus listrik
·
Dapat menetralkan asam
pH dan pOH
pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman
yang dimiliki oleh suatu larutan.
adalah konsentrasi (molaritas) ion
hidrogen (H+) dalam larutan.
Nilai pH bergantung dengan konsentrasi asam/basa dan tetapan disosiasi
asam, Ka.
Untuk asam HA,
Tingkat keasaman suatu zat yang tidak bergantung dengan konsentrasinya
disebut pKa. Semakin rendah nilai pKa, zat tersebut
semakin asam.
Sebaliknya, pOH adalah derajat kebasaan yang digunakan untuk menyatakan
tingkat kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Alat pengukur
Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan kertas
lakmus. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai kertas lakmus, maka zat
yang bersifat asam mengubah lakmus biru menjadi merah dan zat yang bersifat
basa mengubah lakmus merah menjadi biru.
Tingkat keasaman
0 - 6,9 = asam
7 = netral
7,1 - 14 = basa
pH 1 = Asam
|
pH
2 = Asam
|
pH
3 = Asam
|
pH
4 = Asam
|
pH
5 = Asam
|
pH
6 = Asam
|
pH
7 = Netral
|
pH
8 = Basa
|
pH
9 = Basa
|
pH
10 = Basa
|
pH
11 = Basa
|
pH
12 = Basa
|
pH
13 = Basa
|
pH
14 = Basa
|
Tidak ada komentar:
Posting Komentar